محلول آبی کربنات سدیم قلیایی است و درجه خاصی از خورندگی دارد. می تواند واکنش تجزیه مضاعف با اسید را انجام دهد و همچنین می تواند با برخی از نمک های کلسیم و نمک های باریم تحت واکنش تجزیه مضاعف قرار گیرد. محلول قلیایی است و می تواند فنل فتالئین را قرمز کند.
ثبات
نسبتاً پایدار است، اما همچنین می تواند در دماهای بالا تجزیه شود و اکسید سدیم و دی اکسید کربن تولید کند:
قرار گرفتن طولانی مدت در معرض هوا می تواند رطوبت و دی اکسید کربن موجود در هوا را جذب کند و بی کربنات سدیم تولید کند و توده های سخت تشکیل دهد:
هیدرات کریستالی کربنات سدیم، خاکستر سودا (Na2CO3·10H2O)، به راحتی در هوای خشک هوازدگی می شود:
تابع ترمودینامیکی
تابع ترمودینامیکی در (298.15K، 100K):
حالت: جامد
آنتالپی مولر استاندارد تشکیل: -1130.8 kJ·mol-1
انرژی آزاد گیبس مولر استاندارد: -1048.1 kJ·mol-1
آنتروپی استاندارد: 138.8 J·mol-1·K-1
واکنش هیدرولیز
از آنجایی که کربنات سدیم در محلول آبی هیدرولیز می شود، یون های کربنات یونیزه شده با یون های هیدروژن موجود در آب ترکیب می شوند و یون های بی کربنات تشکیل می دهند و در نتیجه یون های هیدروژن در محلول کاهش می یابد و یون های هیدروکسید یونیزه شده باقی می مانند، بنابراین pH محلول قلیایی است.
از آنجایی که کربنات می تواند با پروتون ها (یعنی یون های هیدروژن) در آب ترکیب شود و بی کربنات و اسید کربنیک تولید کند و می تواند با پروتون های موجود در اسید ترکیب شود و دی اکسید کربن آزاد کند. بنابراین کربنات سدیم در تئوری پروتون اسید-باز به باز برونستد تعلق دارد.
واکنش با اسید
به عنوان مثال اسید هیدروکلریک را در نظر بگیرید. هنگامی که اسید کلریدریک کافی باشد، کلرید سدیم و اسید کربنیک تولید می شود و اسید کربنیک ناپایدار بلافاصله به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود. از این واکنش می توان برای تهیه دی اکسید کربن استفاده کرد:
معادله شیمیایی کلی این است:
هنگامی که اسید کلریدریک کوچک است، واکنش زیر رخ می دهد:
کربنات سدیم همچنین می تواند واکنش های مشابهی با انواع دیگر اسیدها داشته باشد.
واکنش با پایه
کربنات سدیم می تواند با بازهایی مانند هیدروکسید کلسیم و هیدروکسید باریم تحت واکنش تجزیه مضاعف قرار گیرد تا رسوب و هیدروکسید سدیم تولید کند. این واکنش اغلب در صنعت برای تهیه سود سوزآور (که معمولاً به عنوان سوزاننده شناخته می شود) استفاده می شود:
واکنش با نمک
کربنات سدیم می تواند با نمک های کلسیم، نمک های باریم و غیره واکنش تجزیه مضاعف را برای تولید رسوب و نمک سدیم جدید انجام دهد:
از آنجایی که کربنات سدیم در آب هیدرولیز می شود تا هیدروکسید سدیم و اسید کربنیک تولید کند، واکنش آن با نمک های خاص تعادل شیمیایی را به حرکت در جهت مثبت برای تولید باز و دی اکسید کربن مربوطه سوق می دهد.