Haai daar! As 'n verskaffer van watervrye magnesiumchloried, word ek gereeld gevra oor die verskil tussen watervrye magnesiumchloried en gehidreerde magnesiumchloried. Dus, ek het gedink ek sal 'n oomblik neem om dit vir u af te breek op 'n manier wat maklik is om te verstaan.
Laat ons eerstens praat oor wat magnesiumchloried is. Magnesiumchloried is 'n chemiese verbinding wat bestaan uit magnesium en chloor. Dit kom gereeld in die natuur voor, veral in seewater- en soutafsettings. Dit het 'n wye verskeidenheid gebruike, van de -versierspaaie tot gebruik in die voedsel- en farmaseutiese nywerhede.
Watervrye magnesiumchloried
Enhydrous magnesiumchloried is die vorm van magnesiumchloried wat geen watermolekules daaraan heg nie. Dit is gewoonlik 'n wit of kleurlose kristallyne vaste stof. Die chemiese formule vir watervrye magnesiumchloried is MGCL₂.
Een van die belangrikste kenmerke van watervrye magnesiumchloried is die hoë suiwerheid daarvan. Aangesien daar geen waterinhoud is nie, is dit 'n meer gekonsentreerde vorm van magnesiumchloried. Dit maak dit baie nuttig in nywerhede waar 'n suiwer en sterk magnesiumchloriedoplossing nodig is. By die produksie van magnesiummetaal is watervrye magnesiumchloried byvoorbeeld 'n belangrike grondstof. Die elektrolise -proses wat gebruik word om magnesium uit magnesiumchloried te onttrek, werk die beste met die watervrye vorm omdat water die reaksie kan beïnvloed.
'N Verdere voordeel van watervrye magnesiumchloried is die stabiliteit daarvan. Dit kan lankal geberg word sonder die risiko om die doeltreffendheid daarvan te verloor as gevolg van verdamping of agteruitgang van die water. Dit is belangrik vir nywerhede wat op 'n konstante aanbod van magnesiumchloried oor 'n lang tydperk staatmaak.
Gehidreerde magnesiumchloried
Hidrate magnesiumchloried, daarenteen, het watermolekules in sy kristalstruktuur opgeneem. Die algemeenste vorm is magnesiumchloried -heksahydraat, met die chemiese formule mgcl₂ · 6h₂o. Dit beteken dat daar vir elke molekule magnesiumchloried ses molekules water daaraan vasgemaak is.
Hidreer magnesiumchloried is dikwels meer geredelik beskikbaar en goedkoper as die watervrye vorm. Dit is ook makliker om in sommige gevalle te hanteer, omdat die watermolekules dit minder higroskopies maak (minder geneig om vog uit die lug te absorbeer).
Een van die belangrikste gebruike van gehidreerde magnesiumchloried is in die versiersel van paaie. As dit op ysige paaie versprei is, los die magnesiumchloried -heksahydraat in die ys op en laat dit sy vriespunt verlaag, wat die ys laat smelt. Dit word ook gebruik in die produksie van tofu as 'n stollingsmiddel. U kan meer inligting oorMagnesiumchloried heksahydraatop ons webwerf.
Fisiese en chemiese verskille
Kom ons kyk na die fisiese en chemiese verskille tussen die twee.
Verskyning
Hidrous magnesiumchloried verskyn tipies as 'n fyn, wit poeier of klein kristalle. Dit het 'n baie droë en poeieragtige tekstuur. Gedhidreerde magnesiumchloried, veral die heksahydraatvorm, lyk dikwels soos groter, meer deurskynende kristalle. Dit het 'n meer klam en soms taai voorkoms as gevolg van die waterinhoud.
Oplosbaarheid
Albei vorms is oplosbaar in water, maar die oplosbaarheidstempo kan anders wees. Hidrous magnesiumchloried kan vinnig in water oplos, wat 'n beduidende hoeveelheid hitte in die proses vrystel. Dit is omdat die watervrye vorm 'n sterk affiniteit vir watermolekules het. Hidreer magnesiumchloried los ook in water op, maar die proses is gewoonlik minder eksotermies, aangesien dit reeds water in die struktuur het.
Smelt en kookpunte
Hidrous magnesiumchloried het 'n relatiewe hoë smeltpunt van ongeveer 714 ° C. Dit is omdat die sterk ioniese bindings tussen die magnesium- en chloorione baie energie benodig om te breek. Gedhidreerde magnesiumchloried het 'n baie laer smeltpunt omdat die watermolekules in die struktuur die ioniese rooster ontwrig, wat dit makliker maak om te smelt. Byvoorbeeld, magnesiumchloried -heksahydraat smelt teen ongeveer 116 - 118 ° C.
Aansoeke
Die verskille in hul eienskappe lei tot verskillende toepassings vir watervrye en gehidreerde magnesiumchloried.
Industriële toepassings
In die industriële sektor word watervrye magnesiumchloried gebruik in die produksie van magnesiummetaal, soos vroeër genoem. Dit word ook gebruik in die produksie van ander magnesiumverbindings, soos magnesiumoksied. In die chemiese industrie kan dit gebruik word as 'n katalisator of 'n ontwateringsmiddel. As u op soek is na 'nIndustriële graad vlokmagnesiumchloried, Ons het jou gedek.
Hidreer magnesiumchloried, daarenteen, word wyd in die konstruksiebedryf gebruik. Dit kan gebruik word in die produksie van magnesium -oksichloried -sement, wat 'n soort sement is wat goeie brandweerstand en meganiese eienskappe het. Dit word ook in die tekstielbedryf as 'n grootte -agent gebruik.
Voedsel- en farmaseutiese toepassings
In die voedselbedryf,Voedselgraad magnesiumchloriedword as voedseladditief gebruik. Hidrous magnesiumchloried kan gebruik word in gevalle waar 'n baie suiwer vorm van magnesium nodig is, soos in die produksie van voedingsaanvullings. Gedhidreerde magnesiumchloried, veral die heksahydraatvorm, word gebruik in die produksie van tofu as 'n stollingsmiddel.
In die farmaseutiese industrie word magnesiumchloried in sommige medikasie gebruik. Enhydrous magnesiumchloried kan gebruik word in die formulering van geneesmiddels wat 'n hoë -suiwerheidsmagnesiumbron benodig. Hidreer magnesiumchloried kan in aktuele ys en salf gebruik word as gevolg van die bevogtigende eienskappe.
Berging en hantering
Berging en hantering van hierdie twee vorme verskil ook.
Hidrous magnesiumchloried is baie higroskopies, wat beteken dat dit baie vinnig vog uit die lug kan absorbeer. Dit kan daartoe lei dat dit saamklomp en die doeltreffendheid daarvan verloor. Dit moet dus in 'n droë en lug -stywe houer geberg word. As u watervrye magnesiumchloried hanteer, is dit belangrik om toepaslike beskermende toerusting te dra, omdat dit vel- en oogirritasie kan veroorsaak as dit met hulle in aanraking kom.
Gedhidreerde magnesiumchloried is minder higroskopies, maar dit moet nog steeds op 'n koel en droë plek geberg word. As dit lank aan hoë temperature blootgestel word, kan die watermolekules in sy struktuur begin verdamp, wat die eienskappe daarvan verander.
Pryse
Pryse is 'n ander faktor wat die twee onderskei. Hidrous magnesiumchloried is oor die algemeen duurder as gehidreerde magnesiumchloried. Dit is omdat die produksieproses van watervrye magnesiumchloried meer ingewikkeld is en meer energie benodig. Die vereistes vir hoë suiwerheid dra ook by tot die hoër koste. Hidreer magnesiumchloried, wat meer geredelik beskikbaar en makliker is om te produseer, is meer bekostigbaar.
Konklusie
Ten slotte het watervrye magnesiumchloried en gehidreerde magnesiumchloried duidelike verskille in hul fisiese en chemiese eienskappe, toepassings, berging en pryse. Enhydrous magnesiumchloried is 'n hoë suiwerheid, gekonsentreerde vorm wat ideaal is vir nywerhede wat 'n sterk en suiwer magnesiumchloriedbron benodig. Gedhidreerde magnesiumchloried, veral die heksahydraatvorm, is meer wyd beskikbaar, goedkoper en het sy eie stel toepassings, soos de -versiersel en voedselproduksie.
As u in die mark is vir watervrye of gehidreerde magnesiumchloried, sal ek graag met u wil gesels. Of u nou 'n groot industriële gebruiker of 'n klein besigheidseienaar is, ons kan die regte produk en oplossing vir u vind. Moenie huiwer om meer inligting uit te reik en 'n verkrygingsbespreking te begin nie.
Verwysings
- Kirk - Othmer Encyclopedia of Chemical Technology
- Handboek vir chemie en fisika